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武汉市部分学校2018届新高三9月起点调研考试化学试题

来源:仲尼之徒网   时间: 2021-07-23

2017~2018 学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试 化 学 试 卷 (可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108) 第Ⅰ卷 (选择题,共 42 分) 一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题要求) 1、下列关于生产和生活的说法中,不正确的是 A.肉制品加入适量的食盐可以防腐 B.“可燃冰”是一种烃类化合物 C.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放 D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的有效途径 2、我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入瓶,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”这里所谓的“法”是指 A .萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏 3、设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下,23g NO 2 含有 N A 个氧原子 B.标准状况下,将 22.4L NO 和 11.2L O 2 混合后,可以得到 N A 个 NO 2 分子 C.常温常压下,1L 0.1mol·L 1 HF 溶液中含有 0.1N A 个 H + D.0.1mol 的羟基中含有电子的数目为 N A 4、下列关于有机化合物的说法中,正确的是 A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应 B.用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解 C. 的二氯代物有 6 种 D. 的名称为 3,3,4—三甲基己烯 5、利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 酸性高锰酸钾 浓盐酸 MaHCO 3 溶液 Cl 2 与水反应生成酸性物质 B 浓硫酸 蔗糖 澄清石灰水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硝酸 铁片 NaOH 溶液 铁和浓硝酸反应可生成 NO D 稀盐酸 Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 溶液 非金属性:Cl>C>Si 6、某温度下,将 1.1mol I 2 加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到 KI、KIO、KIO 3 的混合液。经测定 IO 与 IO 3 的物质的量之比是 2:3.下列说法错误的是 A. I 2 在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B. I 2 的还原性大于 KI 的还原性,小于 KIO 和 KIO 3 的还原性

C.该反应中转移电子的物质的量为 1.7mol D.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 17:5 7、已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A.原子半径:X>Y>Z>W B.W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C .W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 辽宁儿童癫痫病医院治疗哪里好D. 若 W 与 X 原子序数差为 5,则形成化合物的化学式为 X 3 Y 2 8、在 25 0 C 时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知 25 0 C 时硫酸钙的 Ksp=9.1×10 6 。下列说法不正确的是 A.出去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除 B.图中 b 点碳酸钙的结晶速度大于其溶解速度 C.通过蒸发,可是溶液由 a 点变化到 c 点 D.在 25 0 C 时,反应 CaSO 4 (s)+CO 3 2 (aq) CaCO 3 (s)+SO 4 2 (aq)的平衡常数 K=3250 9、下列有关实验操作的叙述中,正确的是 A.用苯萃取碘水时,有机层从分液漏斗下口放出 B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C.用 50mL 的量筒量取 6.8mL 盐酸 D.中和滴定实验中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 10、下了离子方程式书写正确的是 A.过量的 SO 2 通入 NaOH 溶液中:SO 2 +2OH =SO 3 2 +H 2 O B.Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2Fe 3+ +2I =2Fe 2+ +I 2 C.NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液:2MnO 4 +5NO 2 +6H + =2Mn 2+ +5NO 3 +3H 2 O D.NaHCO 3 溶液中加入过量的 Ba(OH) 2 溶液:2HCO 3 +Ba 2+ +2OH =BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2 11、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙试液变红的溶液中:I 、Fe 2+ 、NO 3 、Na + B.含有大量 Na + 的溶液中:NH 4 + 、HCO 3 、SO 4 2 、AlO 2 C.水电离出 c(H + )=1.0×10 12 mol·L 1 的溶液中:Cl 、Na + 、ClO 、NH 4 + D.澄清透明的溶液中:Cu 2+ 、Fe 3+ 、SO 4 2 、NO 3 12、下列反应中,相关示意图错误的是 A B C D 将二氧化硫通入到一定量的饱和氯水中 将盐酸滴入 NaHCO 3和 NaCO 3 混合溶液中 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

13、298K 时,甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO 的浓度存在关系式:

C(HCOO )+c(HCOOH)=0.100mol·L 1 ,含碳元素粒子的浓度与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A.298K 时,加蒸馏水稀释 p 点溶液,溶液中 n(H + )·n(OH )保持不变 B.0.1mol·L 1 HCOONa 溶液中有 c(HCOO )+c(OH )=c(H + )+c(HCOOH) C.298K 时,HCOOH西安哪家的癫痫病医院比较好 的电离常数 K a =1.0×10 3.75 D.0.1mol·L1HCOONa 溶液和 0.1 mol·L 1 HCOOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计) 14、利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为 1 mol·L 1 的 AgNO 3 溶液,A、B 均为 Ag 电极。实验开始时先闭合 K 1 ,断开 K 2 。一段时间后,断开 K 1 ,闭合 K 2 ,形成浓差电池,电流表指针偏转(Ag + 浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是 A. 闭合 K 1 ,断开 K 2 后,B 极发生氧化反应 B. 闭合 K 1 ,断开 K 2 后,乙池溶液浓度上升 C. 断开 K 1 ,闭合 K 2 后,NO 3 向 B 电极移动 D. 断开 K 1 ,闭合 K 2 后,当转移 0.1mol e 时,乙池质量减少 17,0g 第Ⅱ卷 (非选择题,共 58 分) 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 15 题~第 18 题为必考题,每个题考生都必须作答,第 19题、第 20 题为选考题,考生根据要求作答) (一)必考题(本题包括 4 小题,共 43 分) 15.(10 分) 三氟化氮(NF 3 )是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。

(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH 3 +3F 2 =NF 3 +3NH 4 F。NH 3 的电子式为 ,反应中氨气显示的化学性质有 ,当有 17.0g 氨气发生反应时,转移电子的物质的量为 。

(2)在潮湿的空气中,NF3 能与水蒸气发生反应,产物有 HF、NO 和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ,NF 3 、F 2 、NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为 。

(3)三氟化氮在空气中泄漏时,很容易被发现,依据的现象是 。

(4)NCl 3 的结构类似 NF 3 ,但 NCl 3 中 N 元素显3 价,NCl 3 遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为 。

16.(10 分) 二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取二甲醚的原理如下:

Ⅰ:CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) Ⅱ: 2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g) (1)300 0 C 和 500 0 C 时,反应的平衡常数分别为 K 1 、K 2 ,且 K 1 >K 2 ,则其正反应为 反应 (填“吸热”或“放热”) (2)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ:

① 下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是 (填 a 或 b) ② 下列说法能表明反应已达到平衡状态的是 (填标号) A. 容器中气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 长期服用德巴金有什么危害C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. V 正 (H 2 ))=2V 逆 (CH 3 OH) (3)500K 时,在 2L 密闭容器中充入 4molCO 和 8mol H 2 ,4min 达到平衡,平衡时 CO 的转化率为 80%,且 2c(CH 3 OH)=c(CH 3 OCH 3 ),则:

① 0~4min,反应Ⅰ的 v(H 2 )= ,反应Ⅰ的平衡常数 K= 。

② 反应Ⅱ中 CH 3 OH 的转化率α= 。

(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示,则 X 电极的电极反应式为 。

用该电池对铁制品镀铜,当铁制品质量增加 64g 时,理论上消耗二甲醚的质量为 g(精确到 0.01) 17.(10 分) 硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途,以铜阳极泥(主要成分为 Ag 2 Se、Cu 2 Se 和银、金、镉等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为 (填标号)

A.浓硫酸 B.20%硫酸 C.50%硫酸 D.80%硫酸 (2)“焙烧”过程中 Cu 2 Se 参与反应时的氧化产物是 。

(3)“水吸收”所发生的化学方程式为 。

(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示 蒸馏操作中控制的最佳温度是 (填标号) A.455 0 C B.462 0 C C.475 0 C D.515 0 C (5)“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加温水进行浸泡,目的是 ,“浸渣”中含有的金属单质是 。

(6)若“浸出液”中 c(Ag + )=3.0×10 2 mol·L 1 ,则溶液中 c(SO 4 2 )最大为 。

(已知:Ksp(Ag 2 SO 4 )=1.4×10 5 ,计算结果保留 2 位有效数字) 18.(13 分) 醋酸亚铬水合物[Cr(CH 3 COO) 2 ] 2 ·2H 2 O 是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂),微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下:

(已知:Cr 3+ 水溶液颜色为绿色,Cr 2+ 水溶液颜色为蓝色) 甲 乙 (1)装置甲中连通管 a 的作用是 。

(2)向三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl 3 溶液:关闭 K 2 打开 K 1 ,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速;当观察到三颈瓶中溶液颜色由绿色完全变为蓝色时,其操作为 ,当观察到装置乙中 时,关闭分液漏斗的旋塞 (3)装置乙中反应的离子方程式为 。

(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到 mg儿童癫痫治疗偏方[Cr(CH 3 COO) 2 ] 2 ·2H 2 O。其中洗涤的目的是出去可溶性杂质和水分,下列洗涤剂正确的使用顺序是 (填标号) A.乙醚 B.去氧冷的蒸馏水 C.无水乙醇 (5)若实验所取用的 CrCl 3 溶液中含溶质 ng,则[Cr(CH 3 COO) 2 ] 2 ·2H 2 O(相对分子质量为 376)的产率是 。

(6)该实验装置有一个明显的缺陷是 ,解决此缺陷的措施为 。

(二)选做题:15 分。(请考生从给出的 2 道题中任选一题作答) 19.(15 分)【化学—选修 3:物质结构与性质】 钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。

(2)钾的焰色反应为 色,发生焰色反应的原因是 。

(3)叠氮化钾(KN 3 )晶体中,含有的共价键类型有 ,N 3 的空间构型为 。

(4)CO 能与金属 K 和 Mn 形成配合物 K[Mn(CO) 5 ],Mn 元素基态原子的价电子排布式为 。

(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其结型如图。其中原子坐标参数 A(0、0、0)、 B(1、0、0),则 C 原子的坐标参数为 。

(6)钾晶体的晶胞参数为αpm,假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为 pm,晶体钾的密度计算式是 g·cm 3 20(15 分)【化学—选修 5:有机化学基础】 有机化合物 J 是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有 3 个六元环。化合物 J 的一种一种合成路线如下:

已知:①A 既能发生银镜反应,又能与 FeCl 3 溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有 4 种氢,且峰面积之比为 1:2:2:1. ②有机物 B 是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平 ③ 回答下列问题:

(1)A 的化学名称是 ,A+D → E 的反应类型是 。

(2)C → D 的化学方程式是 。

(3)化合物 G 官能团的名称是 。

(4)鉴定 I 分子结构中官能团的光谱分析方法是 。

(5)符合下列条件的 E 的同分异构体的数目有 种 ①能发生水解反应 ② 苯环上只有两个对位取代基 ③与 FeCl3 溶液发生显色反应 (6)以上有机物 B 为原料,结合题设合成路线,写出制备 1,3—丁二醇的转化流程图(无机化合物原料任选) 。

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